Clayperon12
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Uma solução do ácido fraco HClO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, aexistência das seguintes concentrações molares: [HClO] = 0,20 mol/L [H+] = 8,0 x 10-5 mol/L [CℓO-] = 8,0 x 10-5 mol/L. Calcular a constante de ionização, Ka, do HCℓO.


Para uma solução de HClO cuja concentração inicial era de 0,50 mol/L, calcule as concentrações das espécies no equilíbrio e a porcentagem de dissociação do ácido. (Kacalculado na questão anterior)

Sagot :

gui123araujo456sa789

Resposta:

Ka= [H+] . [A-]

       [HA]

então,

Ka= [H] . [ClO]

         [HClO]

Eu consegui essa explicaçao nao sei se vai ajudar so nao respondo por que ainda nao aprendi isso mas voce pode trocar os numeros que estao na explicaçao por os numeros da sua questao.

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