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Um recipiente com dilatação térmica desprezível possui capacidade de 60 L e contém uma massa de gás oxigênio a 150 K e 5 atm de pressão. Qual o número de mols desse gás? Considere R = 0,082atmLmolK.

Sagot :

Titus

Dados:

  • Volume (V) = 60 L
  • Temperatura (T) = 150 K
  • Pressão (P) = 5 atm
  • Constante universal (R) = 0,082 atm.L / mol.K
  • Número de mols (n) = ?

Equação de Clapeyron:

[tex]P \times V = n \times R \times T[/tex]

Cálculo:

[tex]5 \times 60 = n \times 0.082 \times 150 \\ 300 = 12.3n \\ \frac{300}{12.3} = n \\ n ≈ 24.3 \: mols[/tex]

Portanto, o número de mols desse gás é, aproximadamente, 24,3 mols.

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