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Sagot :
Resposta:1) b) – 58,5 kcal
3CaO(s) →3Ca(s) + 3/2O2(g) 3x (+151,9) kcal mol-1; +455,7 kcal
3H2O(liq) → 3H2(g) + 3/2O2(g) 3x (+8,3) kcal mol-1; +204,9 kcal
3Ca(s)+ 3H2 + 3O2 → 3Ca(OH)2(aq) 3x (–239,7) kcal mol-1 – 719,1 kcal
Explicação: c) A energia não pode ser criada nem destruída, mas apenas transformada.
A energia não pode ser criada, nem destruída, apenas pode ser transformada. Exemplo: Um carro se movimenta a partir da energia liberada na queima do combustível, isto é uma transformação de energia química em energia térmica e, por último, energia cinética.
1) O calor desprendido com a queima de 3 mols de cal:
b) – 58,5 kcal
veja como chegar a essa conclusão, utilizando conhecimentos acerca dos cálculos da entalpia:
3CaO(s) →3Ca(s) + 3/2O2(g) 3x (+151,9) kcal mol-1; +455,7 kcal
3H2O(liq) → 3H2(g) + 3/2O2(g) 3x (+8,3) kcal mol-1; +204,9 kcal
3Ca(s)+ 3H2 + 3O2 → 3Ca(OH)2(aq) 3x (–239,7) kcal mol-1 – 719,1 kcal
2) Sobre o princípio da conservação da energia:
c) A energia não pode ser criada nem destruída, mas apenas transformada.
De acordo com a primeira lei da termodinâmica, é incontestável o princípio de conservação de energia dos sistemas nos quais a transferência de energia do sistema ocorre por meio da transferência de calor e realização de trabalho.
Considerando primeira lei da termodinâmica, nenhuma forma de energia pode ser criada, nem destruída, apenas pode ser transformada em outra forma de energia.
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