eduardakauany515
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Questão 1) Três mols de um gás ideal, e a pressão de 1 atm,
encontram-se à temperatura de 227 °C. Calcule, em litros, o
volume ocupado por esse gás.
Dados: R = 0,082 atm.[/mol.K​

Sagot :

nayanialvesr

V = 123,0369 L

- Utilizando a Lei dos Gases Ideais/ Equação de Clapeyron:

p·V = n·R·T

Considerando as unidades em:

p (pressão) = atm

V (volume) = L (litros)

n = número de mols do gás

R (constante universal dos gases ideais) = atm·L/mol·K

T (temperatura) = K (kelvin)

- Percebe-se a necessidade da conversão da temperatura (227ºC) da Escala Celsius para a Escala Kelvin, que pode ser feita da seguinte forma:

Tk = Tc + 273,15

sendo:

Tk: temperatura em Kelvin

Tc: temperatura em Celsius

Portanto:

Tk = 227 + 273,15

Tk = 500,15 K

- Resolvendo a equação dos gases ideais:

p·V = n·R·T

1 · V = 3 · 0,082 · 500,15

V = 0,246 · 500,15

V = 123,0369 L

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