Resposta:
a) V1≅ 15,45 mL
b) M= 1,33 mol/L
Explicação:
a) Dados
V1= ?
Vf= 250 mL
Mf= 1 mol/L
τ(m)= 68% = 0,68
D= 1,5 g/cm³ = 1,5 g/mL
MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u ==> M= 63 g/mol
- cálculo da concentração do HNO₃
aplicar:
C= 1000 * D * τ
C= 1000 * 1,5 * 0,68
C1= 1020 g/L
- converter a concentração inicial de mol/L para g/mL
aplicar:
C= M * MM, onde M é a concentração molar e MM é a massa molar da substância , logo:
C2= 1 mol/L * 63 g/mol
C2= 63 g/L
- cálculo do volume da solução estoque utilizado
aplicar:
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
1020 g/L * V1 = 63 g/L * 250 mL
V1≅ 15,45 mL
b) Dados
D= 1,049 g/mL
MM(HNO₃): 1 + 14 + 3*16= 63 u ==> M= 63 g/mol
V1= 20 mL
V2= 250 mL ==> V= 0,25 L
C2= ?
- cálculo da massa de ácido em 20 mL
aplicar:
D= m÷V
m1= 1,049 g/mL* 20 mL
m1= 20,98 g
- cálculo da molaridade da solução preparada
aplicar:
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
M= 20,98 g ÷ (63 g/moL * 0,25 L)
M= 20,98 ÷ 15,75
M= 1,33 mol/L
