O número de massa B é 43
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Isótopos
São átomos que tem mesmo número atômico e diferentes números de massa.
Exemplos:
8O16; 8O17 e 8O18 são os isótopos do Oxigênio
6C12 e 6C14 são os isótopos do Carbono
1H1; 1H2; 1H3 são os isótopos do Hidrogênio
Número atômico (Z)
É o número de prótons (partículas positivas) que o átomo tem em seu núcleo
Para o átomo neutro, o número de prótons é também igual ao número de elétrons.(partículas negativas) que o átomo tem em sua eletrosfera. Isto não é verdadeiro para espécies químicas (cátions e ânions) que perdem e ganham elétrons
Número de Massa (A)
É o número de prótons mais o número de nêutrons que o átomo tem em seu núcleo. Como o número atômico é o número de prótons, podemos definir o número de massa como sendo a soma do número atômico com o número de nêutrons
Expressões da Atomística
Sendo :
Z = número atômico
A = número de massa
p = número de prótons
e = número de elétrons
n = número de nêutrons
Temos
Z = p
Z = p = e (para o átomo neutro)
A = p + n ou A = Z + N
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
Dados:
número atômico de A = 23
número de massa de A = 46
Assim, o número de nêutrons de A = 46 – 23 = 23
número atômico de B = 23 (uma vez que A e B são isótopos)
O número de massa = número de atômico + número de nêutrons
Então o número de massa de B = 23 + 20 = 43
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