wesleygabrielsv
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Fupac-MG (adaptado)


Para a construção de células fotoelétricas e transistores, emprega-se o arseneto de gálio (GaAs), que apresenta propriedades semicondutoras. A equação química representativa de sua obtenção em escala industrial pode ser assim representada:




Para se produzirem 72,3 toneladas de GaAs, serão necessários, aproximadamente, quantos mols de óxido de gálio?


(Consulte a Tabela Periódica.) a correta e b)2,5.10^5 mas eu preciso dos cálculos

FupacMG AdaptadoPara A Construção De Células Fotoelétricas E Transistores Empregase O Arseneto De Gálio GaAs Que Apresenta Propriedades Semicondutoras A Equação class=

Sagot :

rangellaise

Resposta:

As + H2 + Ga2O3 -> GaAs + H2O

Primeira coisa a se fazer é balancear a equação, só seguir a regra do M.A.C.H.O. (metal, ametal, carbono, hidrogênio, oxigênio)

2As + 3H2 + Ga2O3 -> 2GaAs + 3H2O

x mols de Ga2O3 ----------------- 72,3 x 10^6 g

1mol de Ga2O3 -------------------- 2*145 g

x= 0,25 x 10^6 g

x = 2,5 x 10^5 g

Explicação:

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