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A equação termoquímica de combustão do etanol (C2H6O) está representada a seguir:
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH = – 1 368 kJ
Com relação a essa reação, responda:
a) É uma reação endotérmica ou exotérmica? Justifique.
b) A energia dos produtos é maior ou menor comparada à dos reagentes?

Sagot :

peixequimico

A variação negativa da entalpia é característica de uma reação exotérmica. Observe que o sistema perde energia ao liberá-la para a vizinha.

Como a variação de entalpia é negativa, tem-se também que a energia dos produtos é menor que a dos reagentes.

A) a reação é exotérmica.

B) A energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.

Como interpretar as entalpias reação?


As reações químicas podem ser classificadas de acordo com a produção ou absorção de calor.

As reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor para o ambiente, e por isso, tem como características:

  • Delta H (▲H < 0);
  • Entalpia dos reagentes maior que a entalpia dos produtos.

As reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia em forma de calor do ambiente, e tem como características:

  • Delta H (▲H > 0);
  • Entalpia dos produtos maior que a entalpia dos reagentes.

Perceba que na reação química o ▲H é menor que 0 (negativo), logo, trata-se de uma reação exotérmica.

Se é uma reação exotérmica a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes.

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:  brainly.com.br/tarefa/26511838

#SPJ2

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