A taxa de desenvolvimento de uma reação também conhecida como a rapidez de uma reação química depende do número de colisões entre as moléculas e da energia cinética das moléculas envolvidas.
A alternativa correta é a letra d (I e II).
Analisando as alternativas:
I. Do número de colisões entre as moléculas. Correto
Para haver reação, as moléculas precisam se encontrar e colidir. Um aumento da temperatura ou da concentração dos reagentes, por exemplo, aumentam a rapidez da reação, porque o número de colisões irá aumentar.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação. Correto.
Um aumento na energia cinética das moléculas, aumenta o número de colisões e para haver reação, as moléculas devem possuir uma energia cinética mínima para superar forças substanciais de repulsão entre suas nuvens eletrônicas e se aproximar o suficiente uma das outras. Essa energia cinética é transformada em energia potencial no momento da colisão sendo denominada energia de ativação.
III. Se as moléculas formam produtos em poucas etapas. Incorreto
A rapidez de uma reação não elementar depende da etapa lenta e não se ela forma produtos em poucas etapas.
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