thiagosiqueira112
Answered

Obtenha soluções para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais rápida e precisa. Descubra um vasto conhecimento de profissionais em diferentes disciplinas em nossa amigável plataforma de perguntas e respostas. Conecte-se com profissionais prontos para fornecer respostas precisas para suas perguntas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Quem puder ajudar serei grato!


A reação de decomposição do amoníaco (NH3) produz 0,3 mol/min de gás nitrogênio (N2). A reação não balanceada é mostrada a seguir: NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)

Qual a velocidade de consumo do amoníaco (NH3), considerando o mesmo intervalo de tempo, em gramas por minuto? Dados de massa molar (g/mol): N= 14; H= 1.

Sagot :

userfour

a velocidade da reação será dado pela concentração dividido pelo coeficiente molar da reação, por exemplo

mas primeiro você deve balancear a equação

que ficaria 2NH3 (g) => N2 (g) + 3H2 (g)

Vm do NH3 será dado por 0,3 mol/min, isso significa que a cada 1 min 0,3 mol de NH3 são consumidos e em, logo a velocidade média de 3NH3 é 0,3/2= 0,15 mol/mil do N2 é 0,3 mol/min e do 3H2 é 0,3/3 = 0,1 mol/min

Obrigado por confiar em nós com suas perguntas. Estamos aqui para ajudá-lo a encontrar respostas precisas de forma rápida e eficiente. Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.