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Em um recipiente, são colocados 150 mL de concentração 4 mol/L de KCl e 250 mL de solução concentrada 3 mol/L de K₂SO₄. Em relação a solução assim obtida, pede-se: Concentração em mol/L, em relação aos íons SO²-
a) 3,0 mol/L
b) 0,75 mol/L
c) 1,25 mol/L
d) 0,6 mol/L
e) 1,88 mol/L

Sagot :

Resposta:

letra E, 1,88 mol/L

Explicação:

como os íons sulfato só estavam presentes na solução de K2SO4, o que ocorreu foi uma diluição (pode descartar a letra A):

molaridade inicial × volume inicial = molaridade final × volume final

3 mol/L×250 mL = molaridade final×(250 + 150) mL

molaridade final = 3 mol/L × 250/400 = 1,88 mol/L

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