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Sagot :
Após a realização dos devidos cálculos, verificamos os seguintes resultados:
a) 6H2O:
Número de moléculas: 6
Número de elementos: 2
Número total de átomos de cada elemento:
Hidrogênio (H) = 12
Oxigênio (O) = 6
b) 3H2SO4:
Número de moléculas: 3
Número de elementos: 3
Número total de átomos de cada elemento:
Hidrogênio (H) = 6
Enxofre (S) = 3
Oxigênio (O) = 12
c) NH3:
Número de moléculas: 1
Número de elementos: 2
Número total de átomos de cada elemento:
Nitrogênio (N) = 1
Hidrogênio (H) = 3
d) C12H22O11:
Número de moléculas: 1
Número de elementos: 3
Número total de átomos de cada elemento:
Carbono (C) = 12
Hidrogênio (H) = 22
Oxigênio (O) = 11
Número de moléculas:
- O número de moléculas pode ser determinado a partir de uma simples verificação do coeficiente estequiométrico (número que antecede a fórmula).
Número de elementos:
- Podemos verificar o número de elementos que constituem uma molécula simplesmente contando a quantidade de símbolos químicos que se fazem presentes nela.
Número total de átomos de cada elemento:
- O número total de átomos de cada elemento pode ser definido a partir da multiplicação do índice do átomo pelo coeficiente estequiométrico da molécula.
Resolução:
[tex] \small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\: \small{a) \: 6H_{2}O}[/tex]
• Numero de moléculas (n.m.): 6
• Número de elementos:
H + O = 2
• Número total de átomos (n.a.):
Hidrogênio (H):
Índice (i) = 2
Coeficiente estequiométrico (e) = 6
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 6 \times 2}[/tex]
[tex]\small{n.a = 12}[/tex]
Oxigênio (O):
Índice (i) = 1
Coeficiente estequiométrico (e) = 6
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 6 \times 1}[/tex]
[tex]\small{n.a = 6}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\: \small{b) \: 3H_{2}SO_{4}}:[/tex]
• Numero de moléculas (n.m.): 3
• Número de elementos:
H + S + O = 3
• Número total de átomos (n.a.):
Hidrogênio (H):
Índice (i) = 2
Coeficiente estequiométrico (e) = 3
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 3 \times 2}[/tex]
[tex]\small{n.a = 6}[/tex]
Enxofre (S):
Índice (i) = 1
Coeficiente estequiométrico (e) = 3
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 3 \times 1}[/tex]
[tex]\small{n.a = 3}[/tex]
Oxigênio (O):
índice (i) = 4
Coeficiente estequiométrico (e) = 3
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 3 \times 4}[/tex]
[tex]\small{n.a = 12}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\: \small{c) \: NH3:}[/tex]
• Numero de moléculas (n.m.): 1
• Número de elementos:
N + H = 2
• Número total de átomos (n.a.):
Nitrogênio (N):
índice (i) = 1
Coeficiente estequiométrico (e) = 1
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 1 \times 1}[/tex]
[tex]\small{n.a = 1}[/tex]
Hidrogênio (H):
Índice (i) = 3
Coeficiente estequiométrico (e) = 1
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 1 \times 3}[/tex]
[tex]\small{n.a = 3}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\: \small{d) \: C_{12}H_{22}O_{11}:}[/tex]
• Numero de moléculas (n.m.): 1
• Número de elementos:
C + H + O = 3
• Número total de átomos (n.a.):
Carbono (C):
Índice (i) = 12
Coeficiente estequiométrico (e) = 1
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 1 \times 12}[/tex]
[tex]\small{n.a = 12}[/tex]
Hidrogênio (H):
Índice (i) = 22
Coeficiente estequiométrico (e) = 1
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 1 \times 22}[/tex]
[tex]\small{n.a = 22}[/tex]
Oxigênio (O):
Índice (i) = 11
Coeficiente estequiométrico (e) = 1
[tex]\small{n.a = e \times i}[/tex]
[tex]\small{n.a = 1 \times 11}[/tex]
[tex]\small{n.a = 11}[/tex]
Para saber mais, acesse:
https://brainly.com.br/tarefa/594606
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