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Ola, peço ajuda na resolucao deste problema, se for possivel esplicar o porque de certas alineas nao estarem certas seria muito bom, e tamebem alguem pode me esplicar esses valores em Voltes uq significam e como posso usar para a resolucao do problema?
Um obrigado adiantado.

1. Cl2 (g) + 2e- → 2Cl-(g) + 1,36V
2. I2 (S) + 2e- → 2I (g) + 0,535
3. Pb 2+ (aq) + 2e- → Pb(s) -0,126V
4. V2+(aq) + 2e-→ V(s) -1,18V

Dadas as semi-equacoes da tabela, pode-se afirmar que:
A. O Cl- é o oxidante mais fraco
B. V(s) é o redutor mais forte e pode ionizar o I2.
C. Pb2+ é o redutor mais forte
D. I2 (s) é o oxidante mais forte
E. nenhuma das alineas atenriores esta correcta.

Sagot :

simbinelucenio83

Resposta:

Alternativa A o Cl2 é o oxidante mais fraco

Explicação:

A- Correta O Cl2 é por possuir a voltagem mais elevada 1,36 V é o Redutor mais forte e também o oxidante mais fraco. Quanto mais alta for a voltagem maior será o poder redutor e menor será o poder oxidante.

B- Errada O V(s) não é o Redutor mais forte porque possui um valor negativo se formos a analisar é o Redutor mais fraco e em contrapartida o oxidante mais forte possui a menor voltagem -1,18V

C- Errada não é o Redutor mais forte acho que nessa altura já sabe o porquê.

D- Errada O I2 não é o oxidante mais forte porque perde para o Cl2

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