Olá!
Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:
W = ? Q = ? ΔU ?
Temos os seguintes dados:
W (trabalho) = - 200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado final)
Q (calor) = - 70 cal (negativo, endo em vista que está cedendo calor)
ΔU (variação de energia) = ? (em Joule)
Primeiro passo: (vamos transformar a quantidade de calor em Joule, vejamos:
1 cal → 4.19 J
-70 cal → Q
[tex]Q = -70 * 4.19[/tex]
[tex]\boxed{Q = - 293.3\:J}[/tex]
Usando a fórmula da 1ª Lei da termodinâmica, temos:
[tex]\Delta{U} = Q - W[/tex]
[tex]\Delta{U} = -293.3 - (-200)[/tex]
[tex]\Delta{U} = -293.3+200[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\Delta{U} = -93.3\:J}}\end{array}}\qquad\checkmark[/tex]
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Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)
