Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos mols de átomos de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó.?
Resposta:
Explicação:
100g - 0,5g calcio
400g - x gr
2 gramas de cálcio
1 mol Cálcio = 40,0 gramas ( massa molar do cálcio .
1 mol Ca - 40,0gr
x moles - 2 G
x = 2/40 = 0,05 mol de calcio em 400gr de leite em pó
Numa lata de 400g de leite em pó, existirão 0,05 mol de átomos de cálcio.
Primeiramente, deve-se descobrir a massa atômica do cálcio. Ao se consultar a tabela periódica, é possível descobrir que esse valor que equivale a 40u.
Considere os seguintes dados:
40u = 40g/mol
1g = 1000mg
Sabe-se, também, que existem 500mg de cálcio em 100g de leite em pó. Portanto, ao se quadruplicar a quantidade de leite, a quantidade de cálcio também quadruplicará: 500mg * 4 = 2000mg (ou 2g)
Em seguida, é possível fazer montar uma regra de três simples após obter essas informações. Tem-se, então:
40000mg de átomos de cálcio - 1 mol de átomos
2000mg de cálcio - x mol de átomos
x = 0,05 mol de átomos.
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