maria123456
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dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir ,os numeros de oxidaçao do CIsao,respectivamente:KCIO4 MG(CIO3)2 NACIO AICI3 CI2 A)+7,+6,+2,+1,0 B)+7,+5,+1,1,0 C)+7,+5,-1,-1,-1, D)+5,+3,+1,-3,0 D)+3,-3,+1,-1,0

Sagot :

1)KClO4 1+7-8=0.....Cl=7 Mg(ClO)2 2+2*(1)-4=0....Cl=1 NaClO 1+1-2=0......Cl=-1 AlCl3 +3-3=0......C=-1 Cl2 Cl=0 (Veja se voce não colocou nenhuma alternativa com valores errados) 2)(D) HNO3....N=5
3)KMnO4.....Mn=7 (D)

Sorbonne

Resposta:

+7, +5, +1, -1, 0 -

Explicação:

=> KClO4

Como o oxigênio é o elemento mais eletronegativo nessa substância ele acaba tendo nox tabelado e igual a - 2.

Já o Potássio (K) apresenta nox fixo +1 por ser um metal alcalino.

Sabendo que a soma dos nox de todos os elementos da substância deve ser igual a 0 (pois a substância é neutra) poderemos calcular o nox do Cloro. Chamando o nox do Cloro de X:

1 + X + (-2*4) = 0

1 + X - 8 = 0

X = +7

=>Mg(ClO3)2

Nessa substância o oxigênio também é o elemento mais eletronegativo e portanto possui nox - 2.

Já o magnésio apresenta nox fixo +2 por ser metal alcalino terroso.

Como a substância é neutra, poderemos calcular o nox do Cl sabendo que a soma de todos os nox dos elementos deve ser igual a 0.

Chamando o nox do Cloro de X:

+2 + 2X + (-2*6) = 0

+2 + 2X - 12 = 0

2X = 10

X = +5

=> NaClO

Nesse composto o oxigênio também é o elemento mais eletronegativo e portanto apresenta nox - 2.

Ja o sódio (Na) apresenta nox fixo +1 por ser um metal alcalino.

Como a substância é neutra, poderemos calcular o nox do Cl sabendo que a soma de todos os nox dos elementos deve ser igual a 0.

Chamando o nox do Cl de X:

+1 + X + (-2) = 0

X = +1

=> AlCl3

Nesse composto o elemento mais eletronegativo é o Cloro e portanto ele tem nox tabelado - 1.

=> Cl2

Substância simples apresenta nox 0.

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