rafaella
Answered

Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar respostas detalhadas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas.

um sistema termodinamico ao passa de um estado inicial para um estado final tem 200J de trabalho realizado sobre ele liberando 70 cal. usamos a 1 lei d a termodinamica e considerando que 1 cal equivale a 4,19J    .INDIQUE O VALOR COM OS RESPECTIVOS SINAIS DAS SEGUINTES GRANDEZAS:

W=      

Q=

DELTA U

Sagot :

dexteright02

Olá!

um sistema termodinamico ao passa de um estado inicial para um estado final tem 200J de trabalho realizado sobre ele liberando 70 cal. usamos a 1 lei d a termodinamica e considerando que 1 cal equivale a 4,19J    .INDIQUE O VALOR COM OS RESPECTIVOS SINAIS DAS SEGUINTES GRANDEZAS:  W= ? Q=  ? DELTA U ?

Temos os seguintes dados:

W (trabalho) = - 200 J (negativo, tendo em vista que a variação de volume do gás é negativa, ao passar do estado inicial para o estado final)

Q (calor) = - 70 cal (negativo, endo em vista que está cedendo calor)

ΔU (variação de energia) = ? (em Joule)

Primeiro passo: (vamos transformar a quantidade de calor em Joule, vejamos:

1 cal → 4.19 J

-70 cal → Q  

[tex]Q = -70 * 4.19[/tex]

[tex]\boxed{Q = - 293.3\:J}[/tex]

Usando a fórmula da 1ª Lei da termodinâmica, temos:  

[tex]\Delta{U} = Q - W[/tex]

[tex]\Delta{U} = -293.3 - (-200)[/tex]

[tex]\Delta{U} = -293.3+200[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\Delta{U} = -93.3\:J}}\end{array}}\qquad\checkmark[/tex]

_______________________

Espero ter ajudado, saudações, DexteR! =)

girlmisteriosa20

Resposta:

Q= 293, 3j

/\U=293,3 + 200

Obrigado por usar nossa plataforma. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Esperamos que tenha achado útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para mais respostas precisas e informações atualizadas. Obrigado por confiar no Sistersinspirit.ca. Visite-nos novamente para obter novas respostas dos especialistas.