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Sagot :
Massa Molar do CO = 12 + 16 = 28g/mol
Massa Molar O2 = 16+16 = 32g/mol
A equação balanceada fica assim:
CO + 1/2 O2 --> CO2
Proporção CO -- O2 // 1 para 1/2
560g de CO = 20 mols
Proporção 1 -------------- 1/2
...............20 ---------------x
*****************************************
x = 10 mols de O2 = 320 gramas.
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Massa Molar O2 = 16+16 = 32g/mol
A equação balanceada fica assim:
CO + 1/2 O2 --> CO2
Proporção CO -- O2 // 1 para 1/2
560g de CO = 20 mols
Proporção 1 -------------- 1/2
...............20 ---------------x
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x = 10 mols de O2 = 320 gramas.
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x = 320 g de O2
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.
Assim, temos que:
Massa molar do CO = 12 + 16 = 28 g/mol
Massa molar do O2 = 2. 16 = 32 g/mol
Massa molar do CO2 = 12 + 2. 16 = 44 g/mol
Estequiometria da reação:
CO + O2 ---> CO2
Balanceando a equação, temos:
2 CO + O2 ---> 2 CO2
2 mol CO ---- reage com ----- 1 mol O2
2 . 28 g ----------------------- 32 g
560 g ------------------------- x
56x = 17920
x = 17920/56
x = 320 g de O2
Questão similar:
https://brainly.com.br/tarefa/9761208
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