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Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligação C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5H2O.

Determine A Variação De Entalpia Da Reação Abaixo Calculada Em KJmol Através Da Energia De Ligação C4H10 65 O2 Ampgt 4 CO2 5H2O class=

Sagot :

caroljacon
Vai ficar um pouco difícil explicar, desenhe as moléculas na formula estrural para enxergar melhor. No butano serão quebradas 3 ligações c-c e 10 ligações c- h.O oxigênio não entrará no cálculo pois é uma substância simples . Para quebrar uma ligação o sinal é + (processo endotérmico). Para fazer uma ligação o processo é exotérmico (-).
 

[tex]H = HROMPIDAS + HFORMADAS H = (3.346,8 + 10.413,4 + 6,5.468,6) + ( 4 .[ - 804,3 ] + 5.[-463,5] ) H = (1040,4 + 4134) + ( - 3217,2 - 2317,5 ) H = 5174,4 - 5534,7 H = - 360,3 KJ/MOL[/tex]
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