Answered

Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde suas perguntas são respondidas por especialistas e membros experientes da comunidade. Descubra respostas abrangentes para suas perguntas de profissionais experientes em nossa plataforma amigável. Explore um vasto conhecimento de profissionais em diferentes disciplinas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.

Determine a variação de entalpia da reação abaixo, calculada em kJ/mol, através da energia de ligação C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5H2O.

Determine A Variação De Entalpia Da Reação Abaixo Calculada Em KJmol Através Da Energia De Ligação C4H10 65 O2 Ampgt 4 CO2 5H2O class=

Sagot :

caroljacon
Vai ficar um pouco difícil explicar, desenhe as moléculas na formula estrural para enxergar melhor. No butano serão quebradas 3 ligações c-c e 10 ligações c- h.O oxigênio não entrará no cálculo pois é uma substância simples . Para quebrar uma ligação o sinal é + (processo endotérmico). Para fazer uma ligação o processo é exotérmico (-).
 

[tex]H = HROMPIDAS + HFORMADAS H = (3.346,8 + 10.413,4 + 6,5.468,6) + ( 4 .[ - 804,3 ] + 5.[-463,5] ) H = (1040,4 + 4134) + ( - 3217,2 - 2317,5 ) H = 5174,4 - 5534,7 H = - 360,3 KJ/MOL[/tex]
Esperamos que esta informação tenha sido útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para obter mais respostas às suas perguntas e preocupações. Esperamos que tenha achado útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para mais respostas precisas e informações atualizadas. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.