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num recipiente com 12,5 mL de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, á temperatura de 22grau de C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 grau de C e a pressão em atm exercida pela massa gasosa passoua ser, aproximadamente:

A) 0,24 B) 0,48  C) 0,95  D) 1,50  E) 2,00

Sagot :

rafahw

Situação 1 (inicial)
V= 0,0125 litros
P= 0,9 atmosfera

760 mmHg ------- 1 atm
685,5 mmHg ------ x

x=0,9

T= 295 Kelvin (K= Celsius + 273= 22 + 273)
n= x mols

Situação 2 (final)
V= 0,0125 litros
P= ?? 
T= 310K
n= x mols

Assim, como o "R" e "n" são constantes e pede situações de início e final, fazemos "pívítí póvótó":

PV/T (inicial) = PV/T (final)

como ainda o volume é constante (igual nos dois lados), podemos cortá-lo. Assim,

P/T (inicial) = P/T (final)

0,9/295 = P/310

Logo, P é aproximadamente 0,948 =~ 0,95 atm.

 

 

 

 

 

 

 

CREIU Q SEJA  ASSIM

 

annelindinha11otryev

Resposta: oi , a sua ajuda foi bem útil , porém há um erro na conta.

760 mmHg ------- 1 atm

685,5 mmHg ------ x

Não é 685,5 , mas sim 685 mmHg

Explicação:

num recipiente com 12,5 mL de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, á temperatura de 22grau de C.

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