num recipiente com 12,5 mL de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, á temperatura de 22grau de C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 grau de C e a pressão em atm exercida pela massa gasosa passoua ser, aproximadamente:
A) 0,24 B) 0,48 C) 0,95 D) 1,50 E) 2,00
Situação 1 (inicial)
V= 0,0125 litros
P= 0,9 atmosfera
760 mmHg ------- 1 atm
685,5 mmHg ------ x
x=0,9
T= 295 Kelvin (K= Celsius + 273= 22 + 273)
n= x mols
Situação 2 (final)
V= 0,0125 litros
P= ??
T= 310K
n= x mols
Assim, como o "R" e "n" são constantes e pede situações de início e final, fazemos "pívítí póvótó":
PV/T (inicial) = PV/T (final)
como ainda o volume é constante (igual nos dois lados), podemos cortá-lo. Assim,
P/T (inicial) = P/T (final)
0,9/295 = P/310
Logo, P é aproximadamente 0,948 =~ 0,95 atm.
CREIU Q SEJA ASSIM
Resposta: oi , a sua ajuda foi bem útil , porém há um erro na conta.
760 mmHg ------- 1 atm
Não é 685,5 , mas sim 685 mmHg
Explicação:
