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Sagot :
EQUAÇÃO
[tex]2LiOH + CO_{2} -> Li_2CO_3 + H_2O [/tex]
P= 760mmHg = 1 atm
T = 29ºC + 273 = 302 K
M= 7 + 16 +1 = 24 g/mol de hidróxido de lítio
[tex]n = \frac{m}{M} [/tex]
P.V = n.RT
[tex]P.V = \frac{m.R.T}{M} P.V.M = m.R.T [/tex]
[tex]m = \frac{P.V.M}{R.T} = \frac{1.5,2.24}{0,082.302} = \frac{124,8}{24,764} = 5,03 g[/tex]
[tex]2LiOH + CO_{2} -> Li_2CO_3 + H_2O [/tex]
P= 760mmHg = 1 atm
T = 29ºC + 273 = 302 K
M= 7 + 16 +1 = 24 g/mol de hidróxido de lítio
[tex]n = \frac{m}{M} [/tex]
P.V = n.RT
[tex]P.V = \frac{m.R.T}{M} P.V.M = m.R.T [/tex]
[tex]m = \frac{P.V.M}{R.T} = \frac{1.5,2.24}{0,082.302} = \frac{124,8}{24,764} = 5,03 g[/tex]
Resposta:
10g
Explicação:
Equação: 2LiOH + CO2 --> Li2CO3 + H2O
Volume: 5,2
Pressão : 760,00 mmHg --> 1 atm
R: 0,082
T: 29C --> 302K
Massa Molar de 2LiOH = 7+16+1 = 24 x 2 = 48/mol
Descobrir o volume de CO2 --> PV= n RT
1V= 1 x 0,082 x 302
V= 24,7
Então se 48g de LiOH produz 24,7L de CO2 então Xg produz 5,2
48 -- 24,7L
x -- 5L --> 24,7x = 48x5 x = 48x5/24,7
x= 10g
LiOH necessário = 10g
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