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Sagot :
temos que:
0,825g ----------- 1ml
x g --------------25ml
x= 25*0,825 = 20,625g de Si4H10
Massa molar Si4H10 = 28*4 + 10 = 122g/mol
122g ------- 1 mol
20,625g ------- x
x = 20,625/122
x= 0,17 mols aproximadamente de Si4H10
A equação balanceada
1 Si4H10 + 13/2 O2 --> 4 SiO2 + 5 H2O
Proporçao 1 para 4
1 -------- 4
0,17 ------x
x = 0,68 mols de Sílica foram formados.
Massa formada de Silica
0,68 * 28+32 = 0,68 * 60 = 40,8g de SiO2
0,825g ----------- 1ml
x g --------------25ml
x= 25*0,825 = 20,625g de Si4H10
Massa molar Si4H10 = 28*4 + 10 = 122g/mol
122g ------- 1 mol
20,625g ------- x
x = 20,625/122
x= 0,17 mols aproximadamente de Si4H10
A equação balanceada
1 Si4H10 + 13/2 O2 --> 4 SiO2 + 5 H2O
Proporçao 1 para 4
1 -------- 4
0,17 ------x
x = 0,68 mols de Sílica foram formados.
Massa formada de Silica
0,68 * 28+32 = 0,68 * 60 = 40,8g de SiO2
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