Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por respostas para suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Obtenha respostas imediatas e confiáveis para suas perguntas de uma comunidade de especialistas experientes em nossa plataforma. Junte-se à nossa plataforma para obter respostas confiáveis para suas dúvidas de uma ampla comunidade de especialistas.

Dada a equação química balanceada abaixo, responda:
2KMn[tex] O_{4} [/tex]+10FeO -> [tex] k_{2}O [/tex] + 2MnO + 5F[tex] e_{2}O_{3}[/tex]
a) Qual é o elemento que se oxida?
b) Qual é o elemento que se reduz?
c) Qual é a substância ou o agente oxidante?
d) Qual é a substância ou o agente redutor(a)?

Sagot :

vestibulanda
Segue em anexo!
Qualquer dúvida, me avise...

OBS: Para achar o número de oxidação de cada átomo em seu composto, eu fiz assim: construí uma linha dizendo "cada", ou seja, quanto vale cada átomo (exemplo: o de oxigênio costuma ter nox 2-), e outra dizendo total, que é o número de oxidação multiplicado pelo número de átomos (o 2- do oxigênio, por exemplo,no FeO2, deve que ser multiplicado por 2, já que haviam dois átomos de oxigênio, ficando assim o oxigênio com o nox 4-).

Lembrando que o nox de compostos covalentes vale zero, as somas da carga tem que se anular.
View image vestibulanda
Obrigado por sua visita. Estamos comprometidos em fornecer as melhores informações disponíveis. Volte a qualquer momento para mais. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Estamos felizes em responder suas perguntas no Sistersinspirit.ca. Não se esqueça de voltar para mais conhecimento.