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Sagot :
Balanceando a equação temos:
Al + 3/2 Cl2 => AlCl3
Massa Molar Al = 27g/mol
27g ------------------ 1 mol
18g -------------------x mols
27x=18
x=18/27
*************************
x= 2/3 mol de Aluminio
*************************
Pela regra da proporção temos que:
1 mol de Al está para 3/2 mols de Cl2
2/3 mols de Al -----------------x mols Cl2
1 ------------ 3/2
2/3 ------------x
x = 2/3*3/2
x= 1 mol de Cl2
A equação balanceada fica:
2/3 Al + 1 Cl2 ---> 2/3 AlCl3
Com base na equação acima apenas 1 mol de Cl2 reagirá com o aluminio ou seja, apenas 71g.
Quantidade Maxima de cloreto de Aluminio formado
Massa Molar AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5g/mol
Como são formados 2/3 mols de AlCl3 temos:
**********************************************************************
Quantidade = 2 * 133,5 / 3 = 89g de AlCl3 Formados na reação
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Al + 3/2 Cl2 => AlCl3
Massa Molar Al = 27g/mol
27g ------------------ 1 mol
18g -------------------x mols
27x=18
x=18/27
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x= 2/3 mol de Aluminio
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Pela regra da proporção temos que:
1 mol de Al está para 3/2 mols de Cl2
2/3 mols de Al -----------------x mols Cl2
1 ------------ 3/2
2/3 ------------x
x = 2/3*3/2
x= 1 mol de Cl2
A equação balanceada fica:
2/3 Al + 1 Cl2 ---> 2/3 AlCl3
Com base na equação acima apenas 1 mol de Cl2 reagirá com o aluminio ou seja, apenas 71g.
Quantidade Maxima de cloreto de Aluminio formado
Massa Molar AlCl3 = 27 + 3*35,5 = 133,5g/mol
Como são formados 2/3 mols de AlCl3 temos:
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Quantidade = 2 * 133,5 / 3 = 89g de AlCl3 Formados na reação
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