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Quandp um mol de etanol (C2H6O, alcool comum) passsa do estado liquido para o estado gasoso, ocorre absorção de 43,5 kj de calor. Represente esse processo por meio de uma equação acompanhada do respectivo valor de ΔH.

Sagot :

rodrigosr12

Olá! Para responder essa questão devemos imaginar que ocorrerá uma reação na qual o etanol passa do seu estado líquido para o estado gasoso. Isso representa que ocorrerá um ganho de energia pela molécula para que ela passe para o estado gasoso, portanto é uma reação endotérmica.

Reações endotérmicas são reações que possuem a variação de entalpia positiva, ou seja, o ΔH positivo. Desa forma, temos que a reação pode ser expressa das seguintes formas :

C₂H5OH (l) ------> C₂H₆O(g) ΔH = +43,5 KJ/mol

C₂H5OH (l) + 43,5 KJ/mol ------> C₂H₆O(g)

C₂H5OH (l) ------> C₂H₆O(g) - 43,5 KJ/mol

Resposta:

A equação baseada na lei de hess é

C₂H₆O(L) + energia ------->  C₂H₆O (G)   ΔH = + 43,5KJ  

Explicação:

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