Teoricamente,existem 4 métodos de balanceamento químico:
*Método das tentativas/acerto dos coeficientes;
*Método Algébrico(pouco comentado);
*Método Redox ou balanceamento por oxirredução;
*Método íon-elétron( que também é pouco comentado).
Tanto o método dos acertos,quanto o do Redox vão depender direta ou indiretamente da tentativa e erro.Eu considero o método das tentativas mais tranquilo,apesar de que em algumas reações ele fica trabalhoso.Vale lembrar que independente do método,o objetivo é igualar os produtos ao reagentes,baseado na lei de Lavoisier.
Método algébrico.
Utilizamos um conjunto de equações,onde as variáveis são os coeficientes estequiométricos.Geralmente resolvido com substituição ou matrizes.
Ex:
C2H2 + O2 >> CO2+ H20
1º)Atribuimos letras a cada coeficiente
a C2H2 + b O2 >>> c CO2 + d H20
2º)Montamos as equações baseando-se nos elementos:
Elemento C: 2a =c (isto é,temos 2 carbonos nos reagentes e 1 carbono nos produtos)
Elemento H: 2a= 2d
Elemento O: 2b= 2c+ d
3º)Resolveremos o sistema
Como temos um sistema de 3 equações e 4 variáveis/incógnitas,precisamos atribuir um valor qualquer a uma delas(o padrão é atribuir 2 a letra que mais aparece)
Digamos a=2
Sendo assim,temos: d=2 e c=4
Então: 2b= 2.4+2
2b= 10
b=5
4º)Verificar se os valores obtidos para os coeficientes estequiométricos são os menores números inteiros(isto porque fica difícil imaginar 1/2 molécula de CO2).
2 C2H2 + 5 O2 >>>4 CO2 + 2 H20
Fim!
Para cada um,um jeito pode ser mais fácil ou difícil de lembrar.Para utilizar o método Redox é necessário saber a regra de nox e oxidação/redução,o que confunde alguns durante a prova.Sei que o vestibular está chegando e o tempo é curto,mas creio que o método que expliquei é uma boa aposta,se quiser pode ver se te ajuda.
