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Sagot :
Se fosse como Lavoisier afirmou teríamos o seguinte:
100% ---- 18g (MM da H2O)
85% ---- X
logo X = 15,3g que seria a massa de oxigênio na molécula e então 2,7g corresponderiam ao hidrogênio.
Porém sabemos que:
H20 ---> 2H + 1/2O2
Então:
100% ---- 18g
Z ---- 2g (MM do Hidrogênio)
Logo Z = 11 %, então a massa de Oxigênio na molécula de água seria 89%. Provando os 89%:
18g --- 100%
16g ---- Y
Y = 89%
Alternativa correta D.
Espero ter ajudado.
100% ---- 18g (MM da H2O)
85% ---- X
logo X = 15,3g que seria a massa de oxigênio na molécula e então 2,7g corresponderiam ao hidrogênio.
Porém sabemos que:
H20 ---> 2H + 1/2O2
Então:
100% ---- 18g
Z ---- 2g (MM do Hidrogênio)
Logo Z = 11 %, então a massa de Oxigênio na molécula de água seria 89%. Provando os 89%:
18g --- 100%
16g ---- Y
Y = 89%
Alternativa correta D.
Espero ter ajudado.
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