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calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300cm³ de soluçao 0,6M (H=1      C=12     N=14) 

Sagot :

Luanferrao
Usamos a fórmula:


[tex]\boxed{M = \frac{m}{M_(_m_o_l_a_r_)*V}}\\\\ M = 0,6\ mol/l\\ M_(_m_o_l_a_r_) = 27\ mol\\ V = 0,3\ l\\\\\\ 0,6 = \frac{m}{27*0,3}\\\\ 0,6 = \frac{m}{8,1}\\\\ \boxed{m=4,86\ g}[/tex]
Massa do HCN (Ácido Cianídrico) = 1 + 12 + 14= 27g
300cm³ = 300 mL

Sabemos que a massa de 27g do HCN (Que foi calculada de acordo com a soma das massas molares do H, C e N que estão previstas na tabela periódica), é igual a 1 mol.
Fazendo a seguinte regra de três podemos descobrir a massa do HCN em 0,6 mol:

27g------1mol
x---------- 0,6mol

x= 16,2 g

Como a concentração é 0,6 mol/L, podemos substituir a molaridade pela massa que calculamos anteriormente para descobrir a massa que queremos em 300 mL fazendo a seguinte regra de três:

16,2g------1000mL
x------------- 300mL

x= 4,86g em 300 mL ( ou 300 cm³
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