clarinharamos1
Answered

Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Junte-se à nossa plataforma para conectar-se com especialistas prontos para fornecer respostas detalhadas para suas perguntas em diversas áreas. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas.

fazendo-se reagir 69g de k2co3 com suficiente hno3 obtem-se determinado sal co2 e h2o
pede-se:
a) volume de gas librrado nas cntp
b)n de moléculas de hno3 q reagiram

Sagot :

pjfaria
A equação balanceada fica:

K2CO3 + 2 HNO3 --> 2 KNO3 + CO2 + H2O

ou seja , o sal formado é o Nitrato de Potássio.

Massa Molar do K2CO3 = 138g/mol

138g ---------------- 1 mol
69g ---------------------x

x=0,5mol de K2CO3.

Balanceando novamente a equação temos:

0,5 K2CO3 + 1 HNO3 --> 1 KNO3 + 0,5 CO2 + 0,5 H2O

Massa molar do HNO3 = 1 mol

Pelo numero de Avogadro 1 mol de qualquer substancia equivale a 6,02*10^23 moleculas dessa substancia. Portanto, concluimos que:

***********************************************************************
Quantidade de moleculas de HNO3 que reagiram = 6,02*10^23
***********************************************************************

Quantidade de Gas liberado na CNTP

0,5 mol de CO2 .

1 mol ------------------- 22,4L
0,5 mol --------------------x

***********************************
x=11,2 Litros de CO2 liberado.
***********************************



PandaLucasS

 Quando ocorre uma reação entre Carbonato de potássio e Ácido nítrico o volume de gás liberado nesse produto representa 11,2 litros de Dióxido de Carbono. [a]

 A quantidade de moléculas de Ácido nítrico presentes na reação é equivalente a 6,02 x 10²³ moléculas. [b]

 Para resolvermos essa questão utilizamos algumas propriedades estequiométricas seguindo as regras da IUPAC.

 Primeiro passo é balancearmos a reação apresentada.

K²CO³ + 2 HNO³ -------> 2 KNO³ + CO² + H²O

 Depois precisamos identificar a massa molar presente no Carbonato de Cálcio, para isso é necessário a presença de uma tabela periódica.

Iremos obter que a cada mol de K²CO³ temos 138g, logo 69g constituem 0,5 mols.

Na equação final temos 0,5 K²CO³ + 1 HNO³ -------> 1 KNO³ + 0,5 CO² + 0,5 H²O.

 O que temos agora são informações cruciais para responder às questões A e B, Na primeira questão representamos que para cada 1 mol de qualquer molécula temos um volume de 22,4 Litros dessa substância, logo 0,5 mols de Dióxido de carbono teremos 11.2 Litros.

 Na segunda opção necessitamos do valor da constante de Avogadro que diz que para cada 1 mol de uma substância temos 6,02 x 10²³.

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/40379107

https://brainly.com.br/tarefa/4259791

View image PandaLucasS
Obrigado por sua visita. Estamos dedicados a ajudá-lo a encontrar as informações que precisa, sempre que precisar. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Sistersinspirit.ca, seu site de referência para respostas precisas. Não se esqueça de voltar para obter mais conhecimento.