O Sistersinspirit.ca é a melhor solução para quem busca respostas rápidas e precisas para suas perguntas. Conecte-se com uma comunidade de especialistas prontos para ajudar você a encontrar soluções para suas dúvidas de maneira rápida e precisa. Descubra um vasto conhecimento de profissionais em diferentes disciplinas em nossa amigável plataforma de perguntas e respostas.
Sagot :
A composição comum de um monoácido é HX. Uma solução 0,01M, 4% ionizada apresenta tão composição:
0,01 x 4/100 = 0,0004
HX --> H+ + X-
0,01 (x) (x) (Concentração inicial do ácido estável e ionizado)
0,0096 0,0004 0,0004 (Concentração do ácido estável e ionizado em equilíbrio)
A constante de ionização do ácido é dado pelo produto da concentração dos produtos da ionização desse ácido, como é possível ver abaixo:
Ki = [H+].[X-]
Ki = (0,0004) x (0,0004)
Ki = 1,6x10^-5
A constante de ionização (na qual é representada pela sigla Ki) é a constante de equilíbrio que trata da concentração molar (quantidade em mol/L) dos íons presentes em uma solução preparada pela dissolução de um composto iônico em água.
Ela está relacionada com reações reversíveis de ionização ou dissociação de um composto iônico dissolvido em água. Os compostos iônicos que participam de reações reversíveis de ionização e dissociação são os ácidos e as bases.
Espero ter ajudado, bons estudos.
Obrigado por escolher nossa plataforma. Estamos dedicados a fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente. Obrigado por escolher nossa plataforma. Estamos dedicados a fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Visite-nos novamente. Obrigado por usar o Sistersinspirit.ca. Volte novamente para obter mais conhecimento dos nossos especialistas.