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Sagot :
Pelo enunciado, concluímos que o processo é isotérmico, a temperatura não se altera, logo usaremos p1.v1=p2.v2
A pressão está em unidade diferente, teremos que transformar. 1 atm = 760 mmHg então 0,1 atm será 76mmHg.
p1.v1=p2.v2
0,760.125= 76.v2
v2= 0,01.125 (simplifiquei 0,760/76)
v2= 1,25L
Acho que é isso =)
A pressão está em unidade diferente, teremos que transformar. 1 atm = 760 mmHg então 0,1 atm será 76mmHg.
p1.v1=p2.v2
0,760.125= 76.v2
v2= 0,01.125 (simplifiquei 0,760/76)
v2= 1,25L
Acho que é isso =)
Informações do enunciado
- Gás hidrogênio (H2)
- Volume de 0,760 litros
- Pressão de 125 mmHg e depois pressão de 0,100 atm
- Temperatura = constante
- Qual o novo volume?
Primeiro é importante garantir que a pressão de antes e de depois estejam na mesma unidade de medida.
Se 1 atm = 760 mmHg, então 0,1 atm é 76mmHg.
A fórmula para cálculo dos gases é:
[tex]\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}[/tex]
Como a temperatura é constante, podemos eliminar essa variável e ficar apenas P1V1 = P2V2
0,760 * 125 = 76 * V2
76V2 = 95
V2 = 1,25 litros
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