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Sagot :
Primeiramente vamos calcular a Massa do composto :
C16H18N2O4S = 16*12 + 18*1 + 2*14 + 4*16 + 32 = 192 + 18 + 28 + 64 +32 = 334g
Agora podemos encontrar as fórmulas percentuais:
Para o Carbono(C):
Massa do carbono:12g Massa de carbono no composto: 16*12 = 192g
334g -------- 100%
192g -------- x
334x = 19200
x=57,48%
Agora a massa de Hidrogênio(H):
Massa do hidrogênio: 1g Massa de hidrogênio no composto: 18g
334 -------- 100%
18 -------- y
334y = 1800
y= 5,38%
Agora para o nitrogênio(N) :
Massa do nitrogênio: 14g Massa de nitrogênio no composto: 2*14 = 28g
334 ------- 100%
28 ------- z
334z = 2800
z = 8,38%
C16H18N2O4S = 16*12 + 18*1 + 2*14 + 4*16 + 32 = 192 + 18 + 28 + 64 +32 = 334g
Agora podemos encontrar as fórmulas percentuais:
Para o Carbono(C):
Massa do carbono:12g Massa de carbono no composto: 16*12 = 192g
334g -------- 100%
192g -------- x
334x = 19200
x=57,48%
Agora a massa de Hidrogênio(H):
Massa do hidrogênio: 1g Massa de hidrogênio no composto: 18g
334 -------- 100%
18 -------- y
334y = 1800
y= 5,38%
Agora para o nitrogênio(N) :
Massa do nitrogênio: 14g Massa de nitrogênio no composto: 2*14 = 28g
334 ------- 100%
28 ------- z
334z = 2800
z = 8,38%
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