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Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio(H2), conforme a reaçãoH2 + O2 H2O?2

Sagot :

TonyTheStark
Reação: 2 H2 + O2 ----> 2 H2O 
Massa molar do H2 = 2 g/mol 
Massa molar da água = 18 g/mol 

----> Cálculo do nº de moles de H2 gastos 

1 mol de H2 ---- 2g 
x mol ------------- 1g 

x = 0,5 mol de H2 gasto 

----> Cálculo da massa de água formada 

Pela reação, observa-se que 2 moles de H2 formar 2 moles de H2O. Então 0,5 mol de H2 formará 0,5 mol de água. 

1 mol de água ---- 18 g 
0,5 mol de água ---- y 

y = 9 g de água formados 
marigiorgiani

Informações para resolver o problema:

  • Reação: 2 H2 + O2 ----> 2 H2O  (está balanceado)
  • Massa molar do H2 = 2 g/mol  
  • Massa molar da água = 18 g/mol  

*  Calcular quantos moles de H2 serão gastos:

1 mol de H2 ----------- 2g  

X mol -------------------- 1g  

2x = 1

x = 0,5 mol de H2 gastos

*  Calcular a massa de água formada  

Pela reação, observa-se que 2 moles de H2 formam 2 moles de H2O. Então 0,5 mol de H2 formará 0,5 mol de água.  

1 mol de água ---- 18 g  

0,5 mol de água ---- Y

Y = 9 g de água formados

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