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Sagot :
SO3
O óxido de enxofre (VI) (ou anidrido sulfúrico) possui 4 átomos, sendo 1 de enxofre e 3 de oxigênio. Com as massas atômicas:
S = 32u e O = 16u, a massa molecular do SO3 será:
M = 1.32 + 3.16
M = 32 + 48
M = 80u
H2CO3
Massa Atômica do Hidrogênio - 1 u
Massa Atômica do Carbono - 12 u
Massa Atômica do Oxigênio - 16 u
Como você tem 2 átomos de Hidrogênio, 1 átomo de Carbono e 3 átomos de Oxigênio fica.
Massa Molar - (1 x 2)g + (12g) + (16 x 3)g
Massa Molar - 2g + 12g + 48g
Massa Molar - 62g
A massa Molar do H2CO3 é 62g
O óxido de enxofre (VI) (ou anidrido sulfúrico) possui 4 átomos, sendo 1 de enxofre e 3 de oxigênio. Com as massas atômicas:
S = 32u e O = 16u, a massa molecular do SO3 será:
M = 1.32 + 3.16
M = 32 + 48
M = 80u
H2CO3
Massa Atômica do Hidrogênio - 1 u
Massa Atômica do Carbono - 12 u
Massa Atômica do Oxigênio - 16 u
Como você tem 2 átomos de Hidrogênio, 1 átomo de Carbono e 3 átomos de Oxigênio fica.
Massa Molar - (1 x 2)g + (12g) + (16 x 3)g
Massa Molar - 2g + 12g + 48g
Massa Molar - 62g
A massa Molar do H2CO3 é 62g
Tomaremos como referência as seguintes massas molares:
• H = 1u
• C = 12u
• O = 16u
• S = 32u
*u = unidade de massa atômica
Assim, temos:
[tex]\bullet \ \text{SO}_3 \rightarrow 32 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = \boxed{\text{80 g/mol}} \\\\ \bullet \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow 1 \cdot 2 + 12 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = \boxed{\text{62 g/mol}}[/tex]
• H = 1u
• C = 12u
• O = 16u
• S = 32u
*u = unidade de massa atômica
Assim, temos:
[tex]\bullet \ \text{SO}_3 \rightarrow 32 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = \boxed{\text{80 g/mol}} \\\\ \bullet \text{H}_2\text{CO}_3 \rightarrow 1 \cdot 2 + 12 \cdot 1 + 16 \cdot 3 = \boxed{\text{62 g/mol}}[/tex]
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