Angélica2307
Answered

Obtenha respostas rápidas e precisas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de Q&A. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas e conecte-se com profissionais prontos para fornecer respostas precisas para suas dúvidas. Descubra um vasto conhecimento de profissionais em diferentes disciplinas em nossa amigável plataforma de perguntas e respostas.

Uma solução de 368g de glicerina(C3H8O3) em 1600g de agua apresenta densidade de 1,044g/cm³. Calcule a concentração em mol/l dessa solução. Dados: H=1, C=12, O=16

Sagot :

mbueno92

Olá, Angélica2307.


Em primeiro lugar, vamos calcular quantos mol de glicerina temos. A fórmula da glicerina é C₃H₈O₃, e sua massa molar é 92 g/mol. Em 368 g de glicerina, temos:


n = m ÷ MM

n = 368 g ÷ 92 g/mol

n = 4 mol de glicerina


Agora, vamos calcular o volume de solução partindo da massa e da densidade. Temos 368 g de glicerina e 1600g de água, portanto a massa da solução é:


368 g + 1600 g = 1968g


A densidade da solução é 1,044 g/mL. Sabemos que a densidade é calculada pela fórmula:


d = m ÷ V


Podemos rearranjar a equação para obter o volume:


V = m ÷ d


Teremos então:


V = 1968 g ÷ 1,044 g/mL

V = 1885 mL (ou 1,885 L)


A concentração é calculada pela fórmula:


c = n ÷ V

c = 4 mol ÷ 1,885 L

c = 2,122 mol/L


Espero ter ajudado.


xinxasoares

Resposta:

A concentração é calculada pela fórmula:

c = n ÷ V

c = 4 mol ÷ 1,885 L

c = 2,122 mol/L

Obrigado por visitar nossa plataforma. Esperamos que tenha encontrado as respostas que procurava. Volte sempre que precisar de mais informações. Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Sempre visite o Sistersinspirit.ca para obter novas e confiáveis respostas dos nossos especialistas.