A reação dos compostos em questão ocorrem de acordo com a equação balanceada abaixo:
[tex]\text{NaOH} + \text{HCl} \longrightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}[/tex]
A reação de NaOH (hidróxido de sódio) com o HCl (ácido clorídrico) fornece como compostos resultantes água e NaCl (cloreto de sódio, sal de cozinha). Ambos estes compostos resultantes não fornecem qualquer alteração relevante de pH na solução: a água é um composto de acidez neutra e o NaCl não fornece H+ ou OH-.
Assim, sabemos que a acidez ou basicidade da solução será proveniente do excesso de um reagente. Se um reagente estiver em excesso, não reagirá com o outro composto, pois já haverá sido consumido. Assim, a porção em excesso permanece inalterada na solução, fornecendo íons H+ (no caso do HCl) ou íons OH- (no caso do NaOH).
Descobrindo qual reagente está em excesso:
• Se temos 25 mL de solução 0,2 mol/L de NaOH, temos:
[tex]\text{mols} \ ----- \ \text{mL} \\ 0,2 \ \ ----- \ 1000 \\ x \ \ \ \ ------ \ 25 \\\\ 1000x = 0,2 \cdot 25 \\ x = \text{0,005 mol de NaOH}[/tex]
• Se temos 75 mL de solução 0,1 mol/L de NaOH, temos:
[tex]\text{mols} \ ----- \ \text{mL} \\ 0,1 \ \ ----- \ 1000 \\ x \ \ \ \ ------ \ 75 \\\\ 1000x = 0,1 \cdot 75 \\ x = \text{0,0075 mol de HCl}[/tex]
A proporção de reação entre estes dois compostos é de 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl. Da mesma forma, 0,005 mol de NaOH reage com 0,005 mol de HCl. Neste caso, sobrará HCl para reagir, o que significa que a solução final será ácida.
