Dentro da química,os elementos tem número de massa,número de prótons e número de átomos e números de elétrons diferentes,o que os diferencia.Mas,alguns elementos podem ter algum desses números iguais.
Isóbaros: elementos que possuem mesmo número de massa;
Isótonos: elementos que possuem mesmo número de nêutrons;
Isótopos: elementos que possuem mesmo número de prótons(que é o mesmo que número atômico).
Isóbaros
O átomo do Argônio ( que é um tipo de
gás) tem número atômico igual a 18 ( Z=18 ) e número de massa igual a 40
( A=40). O Cálcio tem número atômico igual a 20 ( Z =20) e número de
massa igual a 40. ( A =40).
Estes dois átomos são Isóbaros, pois têm o mesmo número de massa ! ( A =40, nos dois átomos).
Isótopos
Agora , pense em dois átomos de
Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e
número de massa igual a 1 , também . ( A=1).
Mas o segundo átomo de Hidrogênio tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e o número de massa igual a 2 ( A=2).
Estes átomos de Hidrogênio são Isótopos , porque têm o mesmo número atômico.
Isótonos
O Boro tem número atômico igual a 5 (
Z=5) e número de massa igual a 11 ( A =11) . Se você fizer 11 menos 5
dará 6 , que é o número de nêutrons do átomo ( n=6).
O Carbono tem número atômico igual a 6 (
Z=6) e número de massa igual a 12 ( A=12). Diminuindo 12 menos 6,
encontraremos 6 . Então o Carbono, também ,tem 6 nêutrons (n =6).
