feer1903
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Queria ajuda nesta questão já que não consigo resolve-la:

O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol-¹): Mg= 24,3; CI=35,4; O=16; H=1. 
(A) 20 mol
(B) 0,58 mol 
(C) 0,2 mol 
(D) 0,02 mol 
(E) 0,01 mol
Obrigada !

Sagot :

agenterj
Olá Fernanda(suponho que seja esse seu nome),essa pergunta é da área de química,mas como precisa de ajuda,vou tentar responder.

1º)Calculamos as massas molares
Mg(OH)2 >>> 58,3 g mol -1
HCl >>>>>>>> 36,4 g mol -1

2º)Veremos quantos mols de Mg(OH)2 correspondem a um litro de leite de magnésia
Se um 1 mol de leite de magnésia tem 58,3 g,então em um litro temos 64,8 g ,que equivalem a:
1mol >>>58,3g
x mol>>> 64,8g
x= 1,11 mol 

3º)Para que ocorra a reação de neutralização é necessário uma proporção de 1(leite de magnésia) para 2(HCl),então temos 2,22 mol de  ácido clorídrico por litro(1000g),ou seja:
2,22 mol >>>1000g
x mol >>>>>>9g
x=0,02 mol
Então,para neutralizar 0,02 mol de ácido clorídrico são necessários 9 ml de leite de magnésia.
Letra D.
 
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