MiaeFernanda
Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por respostas para suas perguntas com a ajuda de uma comunidade ativa. Explore milhares de perguntas e respostas de uma comunidade de especialistas dispostos a ajudar você a encontrar soluções. Experimente a conveniência de encontrar respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de especialistas.

4) O soro caseiro consiste em uma solução de NaCl 3,5g/L e se sacarose 11g/L .Quais as massas de cloreto e sacarose necessários para o preparo de 4L de soro?

2) Num refrigerante tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de ácido  fosfórico igual a 0,349g/L  (volume 1 L) .A massa de soluto necessária para o preparo desta solução será?

7) Dissolvem-se 2,84g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para a obtenção de 250mL de solução. Qual a concentração comum em g/L e g/mL.

Sagot :

SabrinaHelloh
1) Definição de concentração comum (C) é a razão entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V): C = m1/V

Assim, para o cloreto de sódio:
3,5 g/L = m1 / 4L -> m1 = 14g de NaCl

Para a sacarose:
11 g/L = m1 / 4L -> m1 = 44g de sacarose


2) Fórmula -> C = M . mol (mm)
Concentração Comum é igual a molaridade multiplicada pela massa molecular (mol)

# Agora é só substituir os valores da Fórmula:
C = M . mol

0,245 = M . 98 -> Massa molecular do H3PO4 é 98 g/mol.

M = 0,245 / 98 = 0,0025 M

R: A concentração equivale a 0,0025 mol/L.

Espero ter ajudado!

Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Esperamos que isso tenha sido útil. Por favor, volte sempre que precisar de mais informações ou respostas às suas perguntas. Estamos felizes em responder suas perguntas no Sistersinspirit.ca. Não se esqueça de voltar para mais conhecimento.