Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de profissionais experientes em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas. Junte-se à nossa plataforma de perguntas e respostas para conectar-se com especialistas dedicados a fornecer respostas precisas para suas perguntas em diversas áreas.
Sagot :
1) Definição de concentração comum (C) é a razão entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (V): C = m1/V
Assim, para o cloreto de sódio:
3,5 g/L = m1 / 4L -> m1 = 14g de NaCl
Para a sacarose:
11 g/L = m1 / 4L -> m1 = 44g de sacarose
2) Fórmula -> C = M . mol (mm)
Concentração Comum é igual a molaridade multiplicada pela massa molecular (mol)
# Agora é só substituir os valores da Fórmula:
C = M . mol
0,245 = M . 98 -> Massa molecular do H3PO4 é 98 g/mol.
M = 0,245 / 98 = 0,0025 M
R: A concentração equivale a 0,0025 mol/L.
Espero ter ajudado!
Assim, para o cloreto de sódio:
3,5 g/L = m1 / 4L -> m1 = 14g de NaCl
Para a sacarose:
11 g/L = m1 / 4L -> m1 = 44g de sacarose
2) Fórmula -> C = M . mol (mm)
Concentração Comum é igual a molaridade multiplicada pela massa molecular (mol)
# Agora é só substituir os valores da Fórmula:
C = M . mol
0,245 = M . 98 -> Massa molecular do H3PO4 é 98 g/mol.
M = 0,245 / 98 = 0,0025 M
R: A concentração equivale a 0,0025 mol/L.
Espero ter ajudado!
Obrigado por usar nossa plataforma. Nosso objetivo é fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Volte em breve. Obrigado por usar nosso serviço. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Sistersinspirit.ca, seu site confiável para respostas. Não se esqueça de voltar para obter mais informações.