Pela aplicação da teoria desenvolvida por Bohr-Sommerfeld-Stoner, chegou-se à sequência de energia crescente dos subníveis: Energia dos subníveis cresce
1s² 2s² 2p^6 3s² 3p^6 3d^10 4s² 4p^6 4d^10 4f^14 5s² 5p^6 5d^10 5f^14 6s² 6p^6 6d^10 7s² 7p^6
Por exemplo, o subnível 4s² lê-se "quatro esse dois". O número 4 representa o nível energético do orbital em questao; e o número dois não é o expoente matemático, e sim o número de elétrons que ocupa aquele orbtial s.
Se você tiver o diagrama com você, melhor, aí fica fácil. Vamos tomar como exemplo um bem fácil, o N (nitrogênio) cujo estado fundamental é 7. No diagrama tem as setas certinhas para você ir seguindo, se você quiser utilizar essa sequência que coloquei, tanto faz. Agora vamos distribuir o nitrogênio (7): 1 s² 2s² 2p³ . Entendeu, eu sempre vou contar o número que estiver em cima, na distribuição você pôde observar que no último eu não coloquei 2p^6, porque meu átomo possui apenas 7 elétrons, então na última camada, o 2p ficou só com 3.
Espero que tenha ajudado :)
