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Sagot :
H2+1/2O2→H20
Se em 1/2 mol de O2 são consumidos 6mols em 1 mol de H2 serão consumidos 12 mols como o Hidrogenio tem o dobro de massa ele tera o dobro de mols consumidos.
V=Δθ/ΔtV= 12mols/ 1minuto
Vconsumo= 12mols/min
ou seja
1mol de H2→1/2mol de O2
x.................→6mols de O2
x=12mols
Se em 1/2 mol de O2 são consumidos 6mols em 1 mol de H2 serão consumidos 12 mols como o Hidrogenio tem o dobro de massa ele tera o dobro de mols consumidos.
V=Δθ/ΔtV= 12mols/ 1minuto
Vconsumo= 12mols/min
ou seja
1mol de H2→1/2mol de O2
x.................→6mols de O2
x=12mols
A velocidade de consumo de hidrogênio é de 12 mols por minuto (alternativa e).
Vamos à resolução:
[tex]H2 + \frac{1O2}{2} --> H2O[/tex]
[tex]12H2 + 6O2 --> H2O[/tex]
1/2 mol de O2 ------------------- 6 mols de O2 -------- tempo: 1 minuto (60 segundos)
Se 1/2 mol de O2 reage com 1 mol de H2, 6 moles de oxigênio reagem com 12 moles de H2.
V = Δθ/ΔtV = 12 moles / 1 minuto
V de consumo = 12 moles / min
ou seja :
1 mol de H2 -----→ 1/2mol de O2
x ------------------------→ 6mols de O2
x = 12 mols por minuto
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