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Sagot :
De acordo com a reação :
2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
1 mols de H2SO4 reage formando 2 mols de CO2 , logo
H2SO4~CO2 (~ quer dizer proporcional)
1 mols ---2mols
Como sabemos a massa molar do ácido sulfurico é 98g/mol e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:
H2SO4~CO2
96 ------ 2.22,4
196 -------- X
X= 89,6 litros ( Alternativa D)
2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
1 mols de H2SO4 reage formando 2 mols de CO2 , logo
H2SO4~CO2 (~ quer dizer proporcional)
1 mols ---2mols
Como sabemos a massa molar do ácido sulfurico é 98g/mol e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:
H2SO4~CO2
96 ------ 2.22,4
196 -------- X
X= 89,6 litros ( Alternativa D)
Se 196g de H2SO4 reagem em solução, com suficiente NaHCO3, o volume de CO2 gasoso liberado (em litro), nas CNTP, é de 89,6 L (Alternativa D)
A reação balanceada adequadamente é: 2NaHCO3 + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
- Assim:
1 mol de H2SO4 reage formando 2 moles de CO2:
1 mol ------------------ 2 moles
A massa molar do ácido sulfúrico é 98 g/mol (2 + 32 + 64) e o volume correspondente a um mol nas CNTP é 22,4 litros , Assim:
98 gramas ------ 2.22,4
196 gramas -------- X
X= 89,6 litros ( Alternativa D)
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