Answered

O Sistersinspirit.ca facilita a busca por soluções para perguntas cotidianas e complexas com a ajuda de nossa comunidade. Nossa plataforma oferece uma experiência contínua para encontrar respostas precisas de uma rede de profissionais experientes. Explore soluções abrangentes para suas perguntas de uma ampla gama de profissionais em nossa plataforma amigável.

O bicabornato de amonio,é um sal muito usado como fermento nas fabricas de biscoito sua produção industrial envolve a sua reação, sob condições especiais de amônia, água e dioxido de carbono, de acordo com sua equação NH3+H2O+CO__NH4 HCO3. Deseja-se produzir o bicarbonato a partir de 55g de amonia , qual  a massa de sal produzido?

Sagot :

agenterj
Temos que:
Massa molar do NH3 = 17 g/mol
Massa molar do H2O = 18 g/mol
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
Massa molar do NH4HCO3 = 79 g/mol
Segundo a lei de Lavoisier,a massa de sal produzido será igual à soma das massas dos reagentes.

1º)Ele diz a massa de amônia,mas não sabemos se as 55g reagirão,portanto:
17 g de NH3 (1 mol) >>>> 44 g de CO2
(x) g de NH3 >>>>>>>>>>>> 110 g de CO2

Logo,vemos que das 55 gramas ,apenas 42,5 gramas de amônia reagem com 110 gramas de  CO2.

2º)Precisamos descobrir quantos gramas de água serão utilizados
44 g de CO2 (1 mol) >>>>>>>18 g de H2O (1 mol)
110 g de CO2 >>>>>>>>>>>> (x) g de H2O
 
Logo,45 gramas de água são consumidas nesta reação.

3º)Voltando à lei de Lavoisier,temos que:
42,5g + 45g +110g = 197,5 gramas de sal são produzidas.
Agradecemos seu tempo em nosso site. Não hesite em retornar sempre que tiver mais perguntas ou precisar de esclarecimentos adicionais. Esperamos que nossas respostas tenham sido úteis. Volte a qualquer momento para obter mais informações e respostas a outras perguntas que tenha. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.