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Sagot :
H2SO4 +2NaOh ---> Na2(SO4) + 2H2O
Proporção 1 mol de H2SO4 para 2 mols de NaOH ( solução básica)
Solução De H2SO4 = 0.10M = 0.1 mol por litro
1 litro - 0.1 Mol
0.02 litros - x mol
x = 0.002 mols de H2SO4
voltando a proporção
1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH
entao: 1mol H2SO4 -------- 2mols Naoh
0.002 mols de H2SO4 ---- x mols de NaOH
x = 0,004 mols de NaOH em 10 mL
logo 10 mL - 0.004 mol
1000mL - x mol
x = 0.4 Mol/L = 0.4 M
Molaridade da sol básica = 0.4 M
Primeiramente, devemos montar e reação química balanceada.
É uma reação entre ácido + base, formando Sal + H20
[tex]H_2SO_4 +2NaOh \rightarrow Na_2(SO_4) + 2H_2O[/tex]
Proporção será:
1 : 2 -> 1 : 2
Logo, encontrando o número de mol de um lado, encontramos a solução final.
[tex]\boxed{n = M*V}[/tex]
[tex]n = 0,10 * 20[/tex]
[tex]\boxed{n = 2\ mol}[/tex]
Encontramos o número de mols da Ácido Sulfúrico, agora usamos a mesma fórmula para encontrar a molaridade da base, porém o número de mols vai ser o dobro, deivdo a proporção.
[tex]n=M*V[/tex]
[tex]4 = M*10[/tex]
[tex]\boxed{\therefore\ M=0,4\ mol/l}[/tex]
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