phmattos
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QUAIS SAO OS QUATROS NUMEROS QUANTICOS PARA A CONFIGURAÇAO 4p²?(1°eletron:-1/2)

Sagot :

Schrondinger

Salve, Salve meu caro phmattos, vamos lá resolver essa questão!

 

olha só para o número quantinco PRINCIPAL (N)= 4 Por ser o número de camadas beleza

 

Para o número Quântico AZIMUTAL (L) = corresponde ao subnível onde o elétrons está no caso 4s2

 

No subnivel terminado em s= 0

No subnivel terminado em p = 1

No subnivel terminado em d= 2

No subnivel terminado em f = 3

 

como o nosso subnivel é 4s2 ou seja termina em s o número quântico azimutal é 0

 

Para o número quântico Magnético (m) descreve a orientação do orbital no espaço assim obtemos o valor 0 por terminar em s.

 

O último número quântico é o SPIN que tem a haver com a rotação do elétron como no nosso caso só temos 1 orbital com 2 elétrons 1 é -1/2 o outro só pode ser 1/2....

 

P.S= No caso do spin ele só poder ter 2 valores ou seja -1/2 ou 1/2

 

Qualquer dúvida estou a disposição....

Vote na melhor resposta!

 

LanaHI

Os quatro números quânticos são n = 4, l = 1, ml = -1, 0 e ms = -1/2.

Números quânticos

Os números quânticos têm a função de localizar os elétrons na eletrosfera.

São eles:

  • Número quântico principal (n): define o nível de energia ou camada eletrônica.

K ⇒ n = 1

L ⇒ n = 2

M ⇒ n = 3

N ⇒ n = 4

O ⇒ n = 5

P ⇒ n = 6

Q ⇒ n = 7

  • Número quântico secundário (l): define o subnível de energia.

l = n - 1

Exemplo:

s ⇒ l = 0;

p ⇒ l = 1;

d ⇒ l = 2;

f ⇒ l = 3;

  • Número quântico magnético (ml): define a quantidade de orbitais por subnível.

ml = ±l

Exemplo:

l = 1 ⇒ ml = -1, 0, +1

  • Número quântico de spin (s ou ms): define o movimento rotacional dos elétrons. Devemos lembrar que cada orbital possui no máximo dois elétrons com spins contrários.

ms = -1/2, +1/2

Para resolver este problema, precisamos encontrar a configuração 4p² no diagrama de Pauling:

K     1s²

L     2s² 2p⁶

M    3s² 3p⁶ 3d¹⁰

N    4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴

O    5s² 5p⁶ 5d¹⁰

P     6s² 6p⁶

Q    7s² 7p⁶

A configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p⁶  3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².

Devemos lembrar que os 2 elétrons do subnível p do nível 4 (4p²) não estão no mesmo orbital, seguindo a regra de Hund.

Sendo assim, os números quânticos para a configuração 4p² são:

  • Principal: n = 4
  • Secundário: l = 1
  • Magnético: ml = -1 (para o 1º elétron) e ml = 0 (para o 2º elétron)
  • Spin: ms = -1/2 (para o 1º elétron) ms = -1/2 (para o 2º elétron)

Aprenda mais sobre números quânticos aqui: https://brainly.com.br/tarefa/52999605

#SPJ2

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