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Sagot :
Salve, Salve meu caro phmattos, vamos lá resolver essa questão!
olha só para o número quantinco PRINCIPAL (N)= 4 Por ser o número de camadas beleza
Para o número Quântico AZIMUTAL (L) = corresponde ao subnível onde o elétrons está no caso 4s2
No subnivel terminado em s= 0
No subnivel terminado em p = 1
No subnivel terminado em d= 2
No subnivel terminado em f = 3
como o nosso subnivel é 4s2 ou seja termina em s o número quântico azimutal é 0
Para o número quântico Magnético (m) descreve a orientação do orbital no espaço assim obtemos o valor 0 por terminar em s.
O último número quântico é o SPIN que tem a haver com a rotação do elétron como no nosso caso só temos 1 orbital com 2 elétrons 1 é -1/2 o outro só pode ser 1/2....
P.S= No caso do spin ele só poder ter 2 valores ou seja -1/2 ou 1/2
Qualquer dúvida estou a disposição....
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Os quatro números quânticos são n = 4, l = 1, ml = -1, 0 e ms = -1/2.
Números quânticos
Os números quânticos têm a função de localizar os elétrons na eletrosfera.
São eles:
- Número quântico principal (n): define o nível de energia ou camada eletrônica.
K ⇒ n = 1
L ⇒ n = 2
M ⇒ n = 3
N ⇒ n = 4
O ⇒ n = 5
P ⇒ n = 6
Q ⇒ n = 7
- Número quântico secundário (l): define o subnível de energia.
l = n - 1
Exemplo:
s ⇒ l = 0;
p ⇒ l = 1;
d ⇒ l = 2;
f ⇒ l = 3;
- Número quântico magnético (ml): define a quantidade de orbitais por subnível.
ml = ±l
Exemplo:
l = 1 ⇒ ml = -1, 0, +1
- Número quântico de spin (s ou ms): define o movimento rotacional dos elétrons. Devemos lembrar que cada orbital possui no máximo dois elétrons com spins contrários.
ms = -1/2, +1/2
Para resolver este problema, precisamos encontrar a configuração 4p² no diagrama de Pauling:
K 1s²
L 2s² 2p⁶
M 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
N 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴
O 5s² 5p⁶ 5d¹⁰
P 6s² 6p⁶
Q 7s² 7p⁶
A configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p².
Devemos lembrar que os 2 elétrons do subnível p do nível 4 (4p²) não estão no mesmo orbital, seguindo a regra de Hund.
Sendo assim, os números quânticos para a configuração 4p² são:
- Principal: n = 4
- Secundário: l = 1
- Magnético: ml = -1 (para o 1º elétron) e ml = 0 (para o 2º elétron)
- Spin: ms = -1/2 (para o 1º elétron) ms = -1/2 (para o 2º elétron)
Aprenda mais sobre números quânticos aqui: https://brainly.com.br/tarefa/52999605
#SPJ2

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