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Gás cloro reage com gás hidrogênio formando cloreto de hidrogênio gasoso, segundo a equação:
H2( g) + Cl2( g) --> 2HCl(g )
Calcule a massa de:
a)Cloreto de hidrogênio formada quando 100 g de hidrogênio reagem totalmente com cloro.
b) cloro que deve reagir com hidrogênio para formar 730g de cloreto de hidrogênio.

Sagot :

keiki

Olá.

 

Bom primeiro antes de começar qualquer exercícios de estequiometria é importante você conferir se as equações estão balanceada. (No caso na equação que você deu ela já veio balanceada).

 

Resolvendo a questão 

a) Na pergunta ele diz que o hidrogênio reage totalmente com o cloro, logo o rendimento é de 100%.

 

Primeiro vamos calcular a massa molar.

H2 = 1x2 = 2g/mol

Cl2 = 35,5x2= 71g/mol

2HCl= 71 + 2 = 73g/mol

 

Depois de calcularmos a massa molar, vamos jogar em regra de três simples para poder achar a massa de Cloreto de Hidrogenio.

 

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

100g ------------------X

2g/mol----------------73g/mol

 

X= (100*73)/2 → X=3650g

 

A massa do cloreto de hidrogênio formado foi de 3650g.

 

b) A questão agora quer o Cloro que deve reagir com hidrogênio para formar 730g de Cloreto de Hidrogênio.

 

Segue com a mesma regra de três simples e usaremos a massa molar utilizada na questão (a).

 

 H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

                  Y------------730g

              71g/mol------73g/mol

 

Y= (730x71)/73 → Y=710g (Observe: para facilitar a conta nos calculo estequiometrico é interessante você observa onde dá para ser simplificado, no caso dessa questão ''730/73=10'' já facilita bastante, pois depois você só necessita multiplicar por 10).

 

A massa de Cloro necessario para forma 730g de Cloreto de Hidrogênio é 710g.

 

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