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Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2  CO2?

Sagot :

CaiqueM

C + O2 -----> CO2

C = 12g se tem na queima de CO2 = 6 x 10²³ moleculas

 

N= Numero de moleculas na queima de 96g

 

Basta aplicar regra de tres
12 g C ------- 6 x 10²³ moléculas CO2

96 g C ------- N

12N = 96 x 6 x 10²³
N = 96 x 6 x 10²³ / 12
N = 48 x 10²³ moléculas de CO2

Serão formadas 4,8 x 10 ²⁴ moléculas de CO2 após a queima do carbono puro.

Dada a reação C + O2 ⇒ CO2, deve-se considerar:

1 mol de moléculas: 6 x 10²³ moléculas

Massa molar do carbono: 12g/mol

Massa molar do oxigênio: 16 g/mol

Massa molecular do dióxido de carbono (CO2): 44g/mol

12 g de carbono - 1 mol

96 g de carbono - x mol

x = 96/12 = 8 mol de carbono = 8 x 6 x 10²³ = 48 x 10²³ ou, em notação científica: 4,8 x 10 ²⁴ átomos de carbono

Como a equação já está balanceada, deve-se também multiplicar o coeficiente estequiométrico do CO2 por 8.

1 mol de dióxido de carbono - 44g - 6 x 10²³ moléculas de CO2

8 mol de dióxido de carbono - 352g - 4,8 x 10 ²⁴ moléculas de CO2

Aprenda mais em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

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