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O melhor vácuo que pode ser obtido no laboratorio corresponde a uma pressao aproximada de 10^-18 atm. Quantas moleculas existem neste vacuo a 22ºC?

Sagot :

claitonmontanha

Para começar teremos que analizar os dados que o problema nos apresenta:
T = 20ºC ou 295K

p = 1,01x10^-13

 

Feito podemos usar a expressão pV = NkT para calcular, mas primeiro temos que saber K é 1,38x10^-23J/K, agora sim podemos aplicar na expressão:

 

Vamos primeiro modificar a expressão temos:

 

pV = NkT

N/V = p/kT

N/V = 1,01x10^-13 / (1,38x10^-23)(295) = 2,48x10^9m^3

Podemos afirmar que existem neste vácuo a 22ºC,  2,48x10⁹m³ moléculas.

Para começar a responder esse tipo de questão, deveremos ter em mente a importância que tem a analise dos dados que o problema nos apresenta, mediante os quais:

  • T = 20 ºC , o que é equivalente a 295 K
  • p = 1,01 x 10⁻¹³

Observe que a expressão a ser utilizada é a seguinte:

pV = NkT

mas antes, compreenda que K é 1,38 x 10⁻²³J/K, assim podemos aplicar na expressão, com as devidas modificações:

pV = NkT

N/V = p/kT

N/V = 1,01 x 10⁻¹³ / (1,38 x 10⁻²³)(295)

N/V = 2,48 x 10⁹m³.

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