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qual e a molaridade de uma solução de iodeto de sodio que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução ? (massas atomicas: h= 23;i=127)

Sagot :

WillQuimica
Massa molar do NaI = 23 + 127 = 150 g/mol

Volume = 400 mL

1 L ---------- 1000 mL
x L ---------- 400 mL

x = 400 / 1000

x = 0,4 L

Massa do soluto = 45 g

Molaridade = mol/L ?

M = m / mm x V

M = 45 / 150 x 0,4

M = 45 / 60

M = 0,75 mol/L
gabriuel06Gmailcom

I) Número de mols do soluto, que é o iodeto de sódio (NaI):

NaI = 1 . 23 u + 1 . 127 u = 23 u + 127 u = 150 u, portanto 1 mol de NaI tem a massa de 150 g

1 mol de NaI =========> massa de 150 g

x moles de NaI =======> massa de 45 g

150x = 45

x = 45/150

x = 0,3 mols de NaI

II) Finalmente, a molaridade da solução:

M = n₁/V

M = 0,3/0,4

M = 0,75 mol/L

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