Ao nível do mar e sob temperatura de 27°c , 450g de gás hélio, puro, preenchem o espaço interno de um balão (dado; 1 atm. - 10² Pa). Admitindo-se que a parede do balão não exerce pressão significativa sobre o gás, ao se transportar o balão para um local em que ficará submetido à pressão de 39 KPe e à temperatura de - 13°c, o volume do gás hélio armazenado no balão será, em g, igual á:
a) 1.000 b) 750 c) 555 d) 215 e) 130
Primeiro vamos transformar as temperaturas para Kelvin
TK=TC+273
TK= 27 +273
TK=300K
TK=-13 +273
TK=260K
Normalmente 1atm = 10^5Pa
Mas nesse exercicio o seu enunciado está dizendo 10²
1 atm ------------------- 100000Pa
x atm ---------------- 39.000Pa
x=0,39atm
Po*Vo/To=P*V/T
1*450/300 = 0,39*V/260
117.000 = 300*0,39V
117.000 = 117V
V= 117.000/117
V=1000g.
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Letra A
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