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Ao nível do mar e sob temperatura de 27°c , 450g de gás hélio, puro, preenchem o espaço interno de um balão (dado; 1 atm. - 10² Pa). Admitindo-se que a parede do balão não exerce pressão significativa sobre o gás, ao se transportar o balão para um local em que ficará submetido à pressão de 39 KPe e à temperatura de - 13°c, o volume do gás hélio armazenado no balão será, em g, igual á:

           

 a) 1.000  b) 750  c) 555   d) 215 e) 130

Sagot :

pjfaria

Primeiro vamos transformar as temperaturas para Kelvin

 

TK=TC+273

TK= 27 +273

TK=300K

 

TK=-13 +273

TK=260K

 

 

 

 

Normalmente 1atm = 10^5Pa

Mas nesse exercicio o seu enunciado está dizendo 10²

 

 

 

1 atm ------------------- 100000Pa

x atm ----------------      39.000Pa

 

x=0,39atm

 

Po*Vo/To=P*V/T

1*450/300 = 0,39*V/260

 

117.000 = 300*0,39V

 

117.000 = 117V

 

V= 117.000/117

 

V=1000g.

 

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Letra A

 

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